Определите эквивалент, молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя

[Egor Diakonov]

в следующих реакциях:

а) Fe+H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

б) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO4)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

в) 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄]+3H₂

 

Смотрю и руки опускаются... Не знаю как решить :(

[plick]

  В 09.09.2012 в 08:47, Egor Diakonov сказал:

в следующих реакциях:

а) Fe+H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

б) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO4)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

в) 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄]+3H₂

 

Эквивалент или число эквивалентов в ОВР равно числу принятых или отданных электронов 1 моль вещества.

Соответственно молярная масса эквивалента равна:

Мэ = М / Э.

В первой реакции атом железа отдает 2 электрона и переходит в катион:

Fe - 2e = Fe²⁺ | восстановитель

2 катиона водорода в молекуле серной кислоты принимают 2 электрона образуя молекулу водорода и остается сульфат-ион:

2Н⁺ + 2е = Н₂ | окислитель

Число эквивалентов окислителя и восстановителя, как видно из уравнений, равно 2, соответственно молярные массы эквивалентов равны:

Мэ(Fe) = М / 2 = 56 /2 = 28 г-экв/моль

Мэ(H₂SO₄) = М / 2 = 98 /2 = 49 г-экв/моль

 

Остальные абсолютно аналогично. Пробуем.

[Egor Diakonov]

Спасибо! Попробовал. Во второй реакции из за обилия коэффициентов не уверен что сумел правильно написать полуреакции :( Подскажите пожалуйста, кажется чего то напутал в степенях окисления (